Строение атома железа схема

Железо Fе — элемент побочной подгруппы VIII группы и 4-го периода Периодической системы Атомы Ре устроены несколько отлично от атомов элементов главных подгрупп. Как и положено элементу 4-го периода, атомы железа имеют четыре энергетических уровня, но заполняется у них не последний, а предпоследний, третий от ядра, уровень. На последнем же уровне атомы железа содержат два электрона. На предпоследнем уровне, который может вместить 18 электронов, у атома железа находятся 14 электронов. Следовательно, распределение электронов по уровням в атомах железа таково: 2е-; 8е- ; 14е- ; 2е. Подобно всем металлам, атомы железа проявляют восстановительные строение атома железа схема, отдавая при химических взаимодействиях не только два электрона с последнего уровня и приобретая степень окисления +2, строение атома железа схема и электрон с предпоследнего уровня, при этом степень окисления атома повышается до +3. Железо — простое вещество. Это серебристо-белый блестящий металл с температурой плавления 1539 °С. Очень пластичный, поэтому легко обрабатывается, куется, прокатывается, штампуется. Железо обладает способностью намагничиваться и размагничиваться, поэтому применяется в качестве сердечников электромагнитов в различных электрических машинах и аппаратах. Ему можно придать большую прочность и твердость методами термического и механического воздействия, например, с помощью закалки и прокатки. Различают технически чистое и химически чистое железо. Технически чистое железо, по сути, представляет собой низкоуглеродистую сталь, оно содержит 0,02—0,04% углерода, а кислорода, серы, азота и фосфора — еще меньше. Химически чистое железо содержит менее 0,01% примесей. Строение атома железа схема технически чистого железа сделаны, например, канцелярские скрепки и кнопки. Такое железо легко корродирует, в то время как химически чистое железо почти не подвергается коррозии. Первые образцы железа, попавшего в руки человека, очевидно, были метеоритного происхождения. О знакомстве человека в древности с железом космического происхождения говорит факт наличия у жителей Гренландии, не имевших никакого понятия о железной руде, изделий из железа. Алхимики обозначали железо в виде строение атома железа схема и щита — характерных атрибутов бога войны Марса. В настоящее время железо — это основа современной техники и сельскохозяйственного машиностроения, транспорта и средств связи, космических кораблей и вообще всей современной цивилизации. Большинство изделий, начиная от швейной иглы и кончая космическими аппаратами, не может быть изготовлено без применения железа. Переходя к описанию химических свойств железа, повторим, что оно может проявлять степени окисления +2 и +3, соответственно железо дает два ряда соединений. Число электронов, которое атом железа отдает при химических взаимодействиях, зависит от окислительной способности реагирующих с ним веществ. Например, с галогенами железо образует галоге-ниды, в которых оно имеет степень окисления +3: В соответствии с положением железа в электрохимическом ряду напряжений оно может вытеснять металлы, стоящие правее него, из водных растворов их. В разбавленных соляной и серной кислотах железо растворяется, т. Растворяется железо и в разбавленной азотной кислоте, при этом образуются нитрат железа IIIвода и продукт восстановления азотной кислоты — N2, N0 или NH2 NН4NO3 в строение атома железа схема от концентрации кислоты. По распространенности в земной коре железо занимает четвертое место среди всех элементов после кислорода, кремния и алюминия. В природе железо образует ряд минералов. Все они используются в черной для производства чугуна и стали. Еще одно природное соединение железа — железный, или серный, колчедан пирит FеS2, не служит железной рудой для получения металла, но применяется для производства серной кислоты. Как уже было сказано выше, строение атома железа схема железа характерны два ряда соединений: соединения железа II строение атома железа схема железа III. Катионы железа II Fе2+ легко окисляются кислородом воздуха или другими окислителями до катионов железа III Fе3+. Из солей железа наибольшее техническое значение имеют сульфаты и хлориды. Хлорид железа ІІІ FеСl3 используют в качестве протравы при крашении тканей. Для распознавания соединений строение атома железа схема II и IIІ проводят качественные реакции на ионы Fе2+ и Fе3+. Качественной реакцией на ионы Fе2+ служит реакция солей железа с соединением, называемым красной кровяной солью. Соединения такого типа вам еще не знакомы. Это особая группа солей, которые называются комплексным и1. С ними вы будете знакомиться в старших классах. Если к растворам, содержащим ионы Fе2+ или Fе3+, прилить, соответственно, растворы красной кровяной соли реактив на Fе2+ и желтой кровяной соли реактив на Fе3+то в обоих случаях выпадает одинаковый синий осадок. Для обнаружения ионов Fе3+ еще используют взаимодействие солей железа III с роданидом калия КNCS или аммония NH4NCS. При этом образуется ярко окрашенный ион FеNCS 2+, в результате чего весь раствор приобретает интенсивно-красный цвет. Роль железа строение атома железа схема живых организмов очень велика. Оно входит в состав гемоглобина крови, который осуществляет перенос кислорода от органов дыхания строение атома железа схема другим органам и биологическим тканям. Окраску крови строение атома железа схема именно соединения железа. Если лишить железа растения и животных, то они изменяют свою окраску. Как человек бледнеет, когда не хватает гемоглобина в крови, так и растение, растущее при недостатке железа в почве, будет бледным или даже бесцветным. Поэтому соединения железа издавна применяются для лечения малокровия, при истощении, упадке сил. Для человека и животных источником железа служат растения. В зеленых овощах, таких, как шпинат, салат, строение атома железа схема, железа много. Чем интенсивнее окрашены растения и животные, тем больше в них железа. Так, розовая вишня содержит наполовину меньше железа, чем черная. Светло-зеленый капустный лист в шесть раз беднее железом, чем зеленый. В говядине железа больше, чем в телятине. Степени окисления железа: +2, +3. Физические и химические свойства железа. Образование хлоридов железа II и IIIвзаимодействие с серой, кислородом, водой, кислотами, солями. Железо в природе, минералы железа магнитный, бурый и красный железняки. Соединения катионов железа Fе2+ и Fе3+. Качественные реакции на Fе2+ и Fе3+ и реактивы: желтая и красная кровяная соли, роданид калия. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих генетические ряды соединений Fе2+ и Fе3+. Первые реакции каждого ряда охарактеризуйте с позиций окисления-восстановления, а реакции с участием электролитов запишите также в ионном виде. Напишите по два молекулярных уравнения, соответствующих следующим сокращенным ионным уравнениям: Как называются эти реакции? Используя дополнительную словари русского языка, химические словари и др. Сместится ли химическое равновесие следующего обратимого процесса: ЗFе + 4Н20 Fе3O4 + 4Н2 при повышении давления? Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Первое и последнее превращение рассмотрите с позиций окисления-восстановления. Реакции с участием электролитов напишите в молекулярной ионных формах. Напишите три уравнения строение атома железа схема железа строение атома железа схема разбавленной азотной кислотой, в которых продуктом восстановления кислоты будет соответственно N2, N0, NH4NO3. При уравнивании записей реакции используйте метод электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель в этих реакциях. Какой объем углерода II потребуется для восстановления железа из 2,32 т магнитного железняка, содержащего 5% пустой породы? Какое количество вещества железа при этом получится, если выход его составляет 80% от теоретически возможного? Используя свои знания по химии железа, напишите сочинение на тему «Художественный образ вещества или химического процесса». Строение атома железа схема вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь. © Автор Гипермаркета Знаний и системы DRESS - Спиваковский При использовании материалов ресурса ссылка на school.

Также смотрите:

Комментарии:
  • Александр Мельников

    14.11.2015

    Атом железа лежит на зеркальной плоскости; симметрия молекулы С. Найденная из рентгенографических данных ориентация гемогруппы в молекуле согласуется с результатами определения ее ориентации с помощью электронного парамагнитного резонанса.